石墨的特殊性質是什么？

常溫下單質碳的化學性質比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、
稀堿和有機溶劑；高溫下與氧反應燃燒，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只要氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下能夠冶煉金屬。此外，近年的研討發(fā)現，石墨能夠被氯磺酸溶解，構成單層石墨烯的氯磺酸“溶液”。
石墨是碳質元素結晶礦產，它的結晶格架為六邊形層狀結構。每一網層間的距離為340pm，同一網層中碳原子的距離為142pm;。屬六方晶系，具完好的層狀解理。解理面以分子鍵為主，對分子吸引力較弱，故其天然可浮性很好。
石墨與金剛石、碳60、碳納米管等都是碳元素的單質，它們互為同素異形體。
石墨因為其特別結構，而具有如下特別性質：
1） 耐高溫性：石墨的熔點為3850±50℃，沸點為4250℃，即使經超高溫電弧灼燒，重量的丟失很小，熱膨脹系數也很小。石墨強度隨溫度前進而加強，在2000℃時，石墨強度前進一倍。
2） 導電、導熱性：石墨的導電性比一般非金屬礦高一百倍。導熱性超過鋼、鐵、鉛等金屬材料。導熱系數隨溫度升高而下降，甚至在極高的溫度下，石墨成絕熱體。石墨能夠導電是因為石墨中每個碳原子與其他碳原子只構成3個共價鍵,每個碳原子依然保存1個自由電子來傳輸電荷。
3）光滑性：石墨的光滑功用取決于石墨鱗片的大小，鱗片越大，摩擦系數越小，光滑功用越好。
4）化學穩(wěn)定性：石墨在常溫下有杰出的化學穩(wěn)定性，能耐酸、耐堿和耐有機溶劑的腐蝕。
5）可塑性：石墨的韌性好，可碾成很薄的薄片。
6）抗熱震性：石墨在常溫下使用時能飽受住溫度的劇烈改變而不致損壞，溫度突變時，石墨的體積改變不大，不會發(fā)生裂紋。
名字來歷：源于希臘文“graphein”，意為“用來寫”。由德國化學家和礦產學家A. G. Werner 于1789命名
化學組成：成分純凈者很少，往往含各種雜質
類別：天然元素-非金屬元素-碳族